Bien qu’une grande quantité de matière peut être réagir, une équation chimique est seulement concerné par les rapports des molécules impliquées. Les réactifs et les produits dans une réaction chimique ne peut que réagir dans des proportions spécifiques. C’est parce que les atomes sont ni créée, ni détruite; selon les atomes sont présents avant la réaction doit rester par la suite. Pour cette raison, il est nécessaire d’équilibrer des équations chimiques. Une équation chimique montre une réaction équilibrée dans sa plus petite quantité possible.
Le domaine de l’étude mesurables relations entre les réactifs chimiques et des produits est appelée la stoechiométrie. Il est utile dans le calcul de la quantité de produit qui peut être créé avec une quantité donnée de réactif. Dans le monde réel des réactions chimiques, il est généralement impossible d’obtenir 100% de réactifs pour les transformer en produits. C’est parce que la matière est séparée dans l’espace et les réactifs doivent être en contact avec d’autres à réagir.
Supplémentaire de notation dans une équation chimique peut révéler plus d’informations à propos de la réaction. Quand les atomes ou les molécules ont une charge électrique, par exemple, ce nombre est écrit en exposant avec un signe plus ou moins, pour une charge positive ou négative. D’autres éléments de l’équation comprennent les lettres entre parenthèses, qui sont utilisés pour indiquer si un composé est solide, liquide ou gaz. Les symboles peuvent également être placés entre les réactifs et les produits de spécifier la vitesse de réaction et si l’énergie est libérée ou absorbée.
La composition chimique d’un composé est représenté par une formule chimique. Une formule chimique indique le nombre d’atomes de chaque élément sont présents dans une molécule, ou stable collections d’atomes. Par exemple, une molécule d’eau a la formule chimique H2O, car il dispose de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Les formules chimiques des molécules multiples dans une équation sont séparés par des signes plus.
Il peut être nécessaire d’ajouter des coefficients sur le côté gauche de formules chimiques à l’équilibre de l’équation. Dans de nombreuses réactions plus d’une d’une molécule particulière est présent—même dans le fondamental, ou la plus petite possible, de l’instance. Si deux atomes d’un même élément sont présents mais ne sont pas dans la même molécule, un coefficient de 2 est utilisé au lieu d’un indice. Par exemple, 2 H2O est de deux molécules d’eau, ou 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.
Une équation chimique est une représentation des interactions moléculaires dans leurs quantités relatives. Dans une réaction chimique, la façon dont les atomes sont disposés les uns avec les autres changements. Les atomes’ structures internes ne sont pas affectés, mais de l’énergie, généralement sous la forme de chaleur, est libérée ou absorbée au cours d’une réaction chimique. La composition chimique des réactifs, ou pré-réaction ingrédients, est écrit sur le côté gauche d’une équation chimique. Les produits, ou résultant de composés, sont écrits sur le côté droit.
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Bien qu’une grande quantité de matière peut être réagir, une équation chimique est seulement concerné par les rapports des molécules impliquées. Les réactifs et les produits dans une réaction chimique ne peut que réagir dans des proportions spécifiques. C’est parce que les atomes sont ni créée, ni détruite; selon les atomes sont présents avant la réaction doit rester par la suite. Pour cette raison, il est nécessaire d’équilibrer des équations chimiques. Une équation chimique montre une réaction équilibrée dans sa plus petite quantité possible.
Le domaine de l’étude mesurables relations entre les réactifs chimiques et des produits est appelée la stoechiométrie. Il est utile dans le calcul de la quantité de produit qui peut être créé avec une quantité donnée de réactif. Dans le monde réel des réactions chimiques, il est généralement impossible d’obtenir 100% de réactifs pour les transformer en produits. C’est parce que la matière est séparée dans l’espace et les réactifs doivent être en contact avec d’autres à réagir.
Supplémentaire de notation dans une équation chimique peut révéler plus d’informations à propos de la réaction. Quand les atomes ou les molécules ont une charge électrique, par exemple, ce nombre est écrit en exposant avec un signe plus ou moins, pour une charge positive ou négative. D’autres éléments de l’équation comprennent les lettres entre parenthèses, qui sont utilisés pour indiquer si un composé est solide, liquide ou gaz. Les symboles peuvent également être placés entre les réactifs et les produits de spécifier la vitesse de réaction et si l’énergie est libérée ou absorbée.
La composition chimique d’un composé est représenté par une formule chimique. Une formule chimique indique le nombre d’atomes de chaque élément sont présents dans une molécule, ou stable collections d’atomes. Par exemple, une molécule d’eau a la formule chimique H2O, car il dispose de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Les formules chimiques des molécules multiples dans une équation sont séparés par des signes plus.
Il peut être nécessaire d’ajouter des coefficients sur le côté gauche de formules chimiques à l’équilibre de l’équation. Dans de nombreuses réactions plus d’une d’une molécule particulière est présent—même dans le fondamental, ou la plus petite possible, de l’instance. Si deux atomes d’un même élément sont présents mais ne sont pas dans la même molécule, un coefficient de 2 est utilisé au lieu d’un indice. Par exemple, 2 H2O est de deux molécules d’eau, ou 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.
Une équation chimique est une représentation des interactions moléculaires dans leurs quantités relatives. Dans une réaction chimique, la façon dont les atomes sont disposés les uns avec les autres changements. Les atomes’ structures internes ne sont pas affectés, mais de l’énergie, généralement sous la forme de chaleur, est libérée ou absorbée au cours d’une réaction chimique. La composition chimique des réactifs, ou pré-réaction ingrédients, est écrit sur le côté gauche d’une équation chimique. Les produits, ou résultant de composés, sont écrits sur le côté droit.