Laisser un commentaire

Votre adresse de messagerie ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

10 réponses

  1. Plus fondamentalement, une réaction chimique est la fabrication ou la rupture de liaisons chimiques. Une liaison chimique résultats lorsque les forces électromagnétiques entre les atomes ou les molécules provoquent une attraction entre eux. Une liaison ionique est lorsque deux ions—à l’opposé-les atomes chargés—attirer directement l’un de l’autre. Une liaison covalente implique le partage des paires d’électrons entre les atomes. Ces liaisons chimiques former de nouvelles substances avec leurs propres propriétés chimiques.

  2. La vitesse à laquelle l’équilibre chimique est atteint peut varier énormément. Certaines réactions sont complètes après moins d’une seconde, tandis que d’autres prennent de nombreuses années. Bien qu’il n’existe pas de méthode unique de prédire un taux de réaction, de nombreux facteurs sont connus pour avoir un rôle important.

  3. Un tel facteur est la température. Les températures élevées permettent plus d’énergie pour entrer dans un système, ce qui entraîne généralement une rapidité de réaction. La phase de la matière—solide, liquide ou gaz—peut également influencer la façon dont rapidement les substances parvenir à un équilibre chimique. Enfin, la présence d’un catalyseur peut grandement accélérer une réaction. Une enzyme est un type de catalyseur important dans la régulation du métabolisme des êtres vivants.

  4. L’équilibre chimique se réfère à un ratio stable entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique réversible. Dans une réaction réversible, les réactifs ne sont pas complètement transformer en produits; plutôt, ils vont lentement arrêter de réagir comme l’équilibre chimique est atteint. La vitesse d’une réaction est influencée par de nombreux facteurs, y compris la température, la phase de la matière et de la présence d’un catalyseur. De nombreuses réactions nécessitent un apport initial de l’énergie pour commencer à réagir.

  5. Certaines réactions n’ont pas lieu, même si elles ne sont pas à l’équilibre chimique. C’est parce que de nombreuses réactions nécessitent une énergie d’activation. L’hydrogène liquide et l’oxygène, par exemple, peuvent rester en contact physique sans réagir. Une petite quantité d’énergie, cependant, peut causer des réactifs essentiellement à exploser et libérer une grande quantité d’énergie. Le même phénomène est observé lorsque la combustion du bois—bien que le bois peut libérer beaucoup d’énergie lors de la combustion, une première étincelle ou une flamme est toujours nécessaire pour démarrer le processus.

  6. Le concept d’équilibre chimique est liée à l’idée d’une réaction réversible. En fait, toutes les réactions chimiques sont à un certain degré réversible, donc il n’y a pas de différence fondamentale entre les réactifs et les produits. Certaines réactions, cependant, ont un non-négligeable degré de réversibilité—c’est dans ces réactions chimiques à l’équilibre devient important. Lors de la réversibilité qui est souligné en notation scientifique, l’original de la flèche entre les réactifs et les produits, est remplacé par une paire de accro flèches. Ils indiquent que la réaction se produit dans les deux directions.