La formule chimique pour les aldéhydes, le R-CHO, où R représente le reste de la molécule qui est attaché à la teneur en carbone du groupe aldéhyde par le biais d’un seul bond. Les aldéhydes sont très communs composés, et le plus simple est de formaldéhyde. La structure chimique du formaldéhyde est un atome d’hydrogène qui est lié à la fois à la teneur en carbone du groupe aldéhyde. Il a la formule chimique de la CH2O.
Les cétones et les aldéhydes sont très semblables dans la mesure où ils ont tous deux des atomes de carbone double lié à l’oxygène — ce sont les groupes carbonyle. Les aldéhydes peuvent être différenciées à partir de cétones fonction de l’endroit où le groupe carbonyle est trouvé. Elle se trouve à la fin de la molécule dans un aldéhyde, alors qu’au sein de la cétone molécule le groupe carbonyle est trouvé entre les deux autres atomes de carbone.
Les aldéhydes sont des molécules organiques, ce qui signifie qu’ils sont fabriqués à partir d’atomes de carbone. Ils peuvent être différenciées à partir d’autres molécules organiques, car ils contiennent un aldéhyde, ou formyle, un groupe. Ce groupe est composé d’un atome de carbone qui est lié à un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène par une liaison simple et une double liaison, respectivement. Les aldéhydes sont juste un des nombreux types différents de molécules organiques et de composés. Ils diffèrent considérablement dans leurs propriétés physiques, et sont souvent formés par l’oxydation d’un alcool.
Les aldéhydes peuvent être formés par l’oxydation d’un alcool. Au cours de cette réaction chimique, l’alcool perd un atome d’hydrogène d’une autre molécule — en d’autres termes, il a été dehydrogenated. L’résultant de la molécule a maintenant le groupe-CHO d’un aldéhyde à la fin de celui-ci, au lieu de la-CH2OH d’une molécule d’alcool. Grâce à l’ajout de l’eau, un aldéhyde peut former un aldéhyde hydrate, qui est ensuite oxydé en acide carboxylique. Ces acides organiques, comme l’acide acétique trouvé dans le vinaigre et l’acide formique qui est produite par les fourmis.
Les propriétés physiques des aldéhydes diffèrent considérablement en raison de la large gamme de la R des groupes attaché au groupe-CHO. C’est le reste de la molécule qui détermine la façon dont l’aldéhyde va apparaître et d’agir. Beaucoup de différents parfums sont des aldéhydes, et ces molécules sont présentes dans de nombreuses huiles essentielles. Les exemples incluent vanillan de la gousse de vanille et le cinnamaldéhyde, qui donne l’odeur et la saveur de la cannelle.
Le type d’alcool qui subit une oxydation détermine le type de molécule qui en résulte. Pour former des aldéhydes à partir de l’oxydation de l’alcool, un alcool primaire est oxydé, ou perd un atome d’hydrogène. Les alcools primaires ont un seul groupe R attaché à l’-CH2OH groupe; secondaire et tertiaire alcools existent également, avec deux et trois R groupes, respectivement. Quand les alcools secondaires sont oxydés, les cétones résultat. En revanche, les alcools tertiaires ne peut pas être oxydé.
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La formule chimique pour les aldéhydes, le R-CHO, où R représente le reste de la molécule qui est attaché à la teneur en carbone du groupe aldéhyde par le biais d’un seul bond. Les aldéhydes sont très communs composés, et le plus simple est de formaldéhyde. La structure chimique du formaldéhyde est un atome d’hydrogène qui est lié à la fois à la teneur en carbone du groupe aldéhyde. Il a la formule chimique de la CH2O.
http://www.youtube.com/watch?v=Frg0zFZyPR4
Les cétones et les aldéhydes sont très semblables dans la mesure où ils ont tous deux des atomes de carbone double lié à l’oxygène — ce sont les groupes carbonyle. Les aldéhydes peuvent être différenciées à partir de cétones fonction de l’endroit où le groupe carbonyle est trouvé. Elle se trouve à la fin de la molécule dans un aldéhyde, alors qu’au sein de la cétone molécule le groupe carbonyle est trouvé entre les deux autres atomes de carbone.
http://www.youtube.com/watch?v=xEIOG9p1TpQ
Les aldéhydes sont des molécules organiques, ce qui signifie qu’ils sont fabriqués à partir d’atomes de carbone. Ils peuvent être différenciées à partir d’autres molécules organiques, car ils contiennent un aldéhyde, ou formyle, un groupe. Ce groupe est composé d’un atome de carbone qui est lié à un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène par une liaison simple et une double liaison, respectivement. Les aldéhydes sont juste un des nombreux types différents de molécules organiques et de composés. Ils diffèrent considérablement dans leurs propriétés physiques, et sont souvent formés par l’oxydation d’un alcool.
Les aldéhydes peuvent être formés par l’oxydation d’un alcool. Au cours de cette réaction chimique, l’alcool perd un atome d’hydrogène d’une autre molécule — en d’autres termes, il a été dehydrogenated. L’résultant de la molécule a maintenant le groupe-CHO d’un aldéhyde à la fin de celui-ci, au lieu de la-CH2OH d’une molécule d’alcool. Grâce à l’ajout de l’eau, un aldéhyde peut former un aldéhyde hydrate, qui est ensuite oxydé en acide carboxylique. Ces acides organiques, comme l’acide acétique trouvé dans le vinaigre et l’acide formique qui est produite par les fourmis.
Les propriétés physiques des aldéhydes diffèrent considérablement en raison de la large gamme de la R des groupes attaché au groupe-CHO. C’est le reste de la molécule qui détermine la façon dont l’aldéhyde va apparaître et d’agir. Beaucoup de différents parfums sont des aldéhydes, et ces molécules sont présentes dans de nombreuses huiles essentielles. Les exemples incluent vanillan de la gousse de vanille et le cinnamaldéhyde, qui donne l’odeur et la saveur de la cannelle.
Le type d’alcool qui subit une oxydation détermine le type de molécule qui en résulte. Pour former des aldéhydes à partir de l’oxydation de l’alcool, un alcool primaire est oxydé, ou perd un atome d’hydrogène. Les alcools primaires ont un seul groupe R attaché à l’-CH2OH groupe; secondaire et tertiaire alcools existent également, avec deux et trois R groupes, respectivement. Quand les alcools secondaires sont oxydés, les cétones résultat. En revanche, les alcools tertiaires ne peut pas être oxydé.
http://www.youtube.com/watch?v=gfpjz4-UsrA