En chimie, l’unité de mesure de la quantité d’une substance est normalement la mole, qui est définie comme le nombre d’atomes dans 0.42 onces (12 grammes de carbone 12. Les électrons peuvent également être mesurée en moles. Il est donc possible de calculer le nombre de moles d’électrons seraient nécessaires pour convertir, par exemple, une certaine quantité de cuivre en solution à partir de son état d’oxydation +2 neutre de cuivre métal. Deux moles d’électrons sont requis pour chaque mole de cuivre: Cu2+ + 2e- -> Cu. Ainsi, dans une solution contenant une quantité inconnue d’ions Cu2+, la quantité actuelle, mesurées en moles, peut être déterminée par mesure de la quantité d’électrons, en moles, qui sont utilisés dans la réalisation de cette conversion à la fin.
La charge électrique est mesurée en coulombs, un coulomb étant la quantité de charge transférée par un courant d’un ampère par seconde. Une mole d’électrons est l’équivalent d’un peu plus de 96,485 coulombs. En mesurant la quantité de temps nécessaire pour un courant connu pour compléter une réaction comme celle ci-dessus, le nombre de moles d’électrons utilisés peuvent être calculés et de ce fait, le nombre de moles de la substance déterminée. Ce type de la coulométrie est connu comme courant contrôlé la coulométrie ou de titrage coulométrique. La méthode nécessite un moyen de déterminer si le point de terminaison de la réaction a été atteint, comme un indicateur chimique.
Un autre type de coulométrique de l’analyse est la coulométrie à courant constant. Dans ce cas, une constante de potentiel électrique est maintenu et le courant est mesuré. Comme la réaction se produit, le courant diminue et tend vers zéro lorsque la réaction est terminée. Le nombre de moles de la substance peut être calculé à partir du temps pris pour le courant de tomber à zéro.
La coulométrie est une forme d’analyse quantitative utilisée pour déterminer la concentration d’une substance en solution — généralement appelé l’analyte — par la mesure de la quantité d’électricité nécessaire pour changer l’état d’oxydation de la substance. L’état d’oxydation de l’analyte peut être réduite par l’ajout d’électrons ou augmenté par la suppression des électrons. Le transfert d’électrons à partir d’une substance peut avoir lieu chimiquement dans la réduction des réactions d’oxydation, mais peut également être réalisé par l’électricité, qui est un flux d’électrons, l’utilisation de l’électrolyse. En mesurant la quantité de charge électrique transféré pendant l’oxydation ou de la réduction de l’analyte par électrolyse, il est possible de calculer le montant qui était présent. Ceci est en accord avec Faraday’s le premier droit de l’électrolyse, qui stipule que la quantité d’une substance transformée au cours de l’électrolyse est en proportion directe de la quantité d’électricité transférée.
En chimie, l’unité de mesure de la quantité d’une substance est normalement la mole, qui est définie comme le nombre d’atomes dans 0.42 onces (12 grammes de carbone 12. Les électrons peuvent également être mesurée en moles. Il est donc possible de calculer le nombre de moles d’électrons seraient nécessaires pour convertir, par exemple, une certaine quantité de cuivre en solution à partir de son état d’oxydation +2 neutre de cuivre métal. Deux moles d’électrons sont requis pour chaque mole de cuivre: Cu2+ + 2e- -> Cu. Ainsi, dans une solution contenant une quantité inconnue d’ions Cu2+, la quantité actuelle, mesurées en moles, peut être déterminée par mesure de la quantité d’électrons, en moles, qui sont utilisés dans la réalisation de cette conversion à la fin.
La charge électrique est mesurée en coulombs, un coulomb étant la quantité de charge transférée par un courant d’un ampère par seconde. Une mole d’électrons est l’équivalent d’un peu plus de 96,485 coulombs. En mesurant la quantité de temps nécessaire pour un courant connu pour compléter une réaction comme celle ci-dessus, le nombre de moles d’électrons utilisés peuvent être calculés et de ce fait, le nombre de moles de la substance déterminée. Ce type de la coulométrie est connu comme courant contrôlé la coulométrie ou de titrage coulométrique. La méthode nécessite un moyen de déterminer si le point de terminaison de la réaction a été atteint, comme un indicateur chimique.
Un autre type de coulométrique de l’analyse est la coulométrie à courant constant. Dans ce cas, une constante de potentiel électrique est maintenu et le courant est mesuré. Comme la réaction se produit, le courant diminue et tend vers zéro lorsque la réaction est terminée. Le nombre de moles de la substance peut être calculé à partir du temps pris pour le courant de tomber à zéro.
La coulométrie est une forme d’analyse quantitative utilisée pour déterminer la concentration d’une substance en solution — généralement appelé l’analyte — par la mesure de la quantité d’électricité nécessaire pour changer l’état d’oxydation de la substance. L’état d’oxydation de l’analyte peut être réduite par l’ajout d’électrons ou augmenté par la suppression des électrons. Le transfert d’électrons à partir d’une substance peut avoir lieu chimiquement dans la réduction des réactions d’oxydation, mais peut également être réalisé par l’électricité, qui est un flux d’électrons, l’utilisation de l’électrolyse. En mesurant la quantité de charge électrique transféré pendant l’oxydation ou de la réduction de l’analyte par électrolyse, il est possible de calculer le montant qui était présent. Ceci est en accord avec Faraday’s le premier droit de l’électrolyse, qui stipule que la quantité d’une substance transformée au cours de l’électrolyse est en proportion directe de la quantité d’électricité transférée.