Les atomes contiennent au moins deux et généralement de trois types de particules. Ces sont le proton, le neutron et l’électron. Un proton est à peu près équivalent à neutrons en termes de masse. L’électron est beaucoup plus léger, de façon à être presque négligeable lors du calcul de la masse.
Un atome de carbone a toujours six protons. Si il a six neutrons ainsi, il est appelé le carbone-12 isotope. Fait avec huit neutrons, c’est le carbone-14 isotope.
Une mole est un scientifique formulaire de mesure en chimie. Les éléments doivent avoir des quantités égales de protons et d’électrons pour être stable, mais ils peuvent varier d’un montant de neutrons qu’ils contiennent. La quantité de protons dans l’élément de numéro atomique.
Des chimistes de l’utilisation de la mole comme une forme de mesure de la masse et de la concentration d’une substance. Comme un grain de beauté peut contenir des milliards de milliards d’atomes, et un certain nombre de grammes d’une substance n’est pas nécessairement la même force que le même nombre de grammes d’une autre substance, c’est une méthode très utile de mesurer les produits chimiques de manière relativement simple. La masse molaire d’une substance aussi est égal au nombre de masse de la substance, de sorte que les chimistes peuvent facilement utiliser cette quantité connue pour peser les produits chimiques dont ils ont besoin pour utiliser.
Les scientifiques ont choisi le carbone-12 isotopes comme base pour mole mesures. Douze grammes de carbone 12 contient 6.022 x 1023 atomes. Ceci est connu comme le nombre d’Avogadro. Une mole d’une substance est définie comme ce nombre d’atomes ou de molécules.
Habilement, la masse d’une mole d’une substance se rapporte à l’individu le nombre de masse des atomes dans la substance. Par exemple, une mole d’oxygène a une masse de 16 grammes. C’est parce que le type le plus commun de l’atome d’oxygène contient huit protons, huit neutrons, et de huit électrons, et par conséquent, a un nombre de masse de 16 ans.
Mesure à l’aide de la masse molaire est également possible, avec un composé de la molécule. L’eau est une molécule qui a deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène atomes collées ensemble. L’ajout de la totalité de leur masse nombres ensemble nous donne la masse d’une molécule d’eau. Ce nombre est équivalent à la masse en grammes d’une mole d’eau.
La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Un grain de beauté est définie comme le nombre d’atomes dans 12 grammes de carbone 12 isotope. C’est toujours un nombre fixe, connu comme le nombre d’Avogadro. Par conséquent, la masse molaire d’une substance est la masse de la constante d’Avogadro nombre de molécules de la substance. La masse molaire est utilisé dans le calcul des concentrations d’une substance dans la chimie.
La quantité de protons et de neutrons ensemble est le nombre de masse parce que les électrons sont donc de la lumière. Numéro atomique désigne l’élément. Le nombre de masse peut changer en fonction de la quantité de neutrons de l’atome contient. Les atomes du même élément, mais ont des masses différentes sont des isotopes.
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Les atomes contiennent au moins deux et généralement de trois types de particules. Ces sont le proton, le neutron et l’électron. Un proton est à peu près équivalent à neutrons en termes de masse. L’électron est beaucoup plus léger, de façon à être presque négligeable lors du calcul de la masse.
Un atome de carbone a toujours six protons. Si il a six neutrons ainsi, il est appelé le carbone-12 isotope. Fait avec huit neutrons, c’est le carbone-14 isotope.
Une mole est un scientifique formulaire de mesure en chimie. Les éléments doivent avoir des quantités égales de protons et d’électrons pour être stable, mais ils peuvent varier d’un montant de neutrons qu’ils contiennent. La quantité de protons dans l’élément de numéro atomique.
Des chimistes de l’utilisation de la mole comme une forme de mesure de la masse et de la concentration d’une substance. Comme un grain de beauté peut contenir des milliards de milliards d’atomes, et un certain nombre de grammes d’une substance n’est pas nécessairement la même force que le même nombre de grammes d’une autre substance, c’est une méthode très utile de mesurer les produits chimiques de manière relativement simple. La masse molaire d’une substance aussi est égal au nombre de masse de la substance, de sorte que les chimistes peuvent facilement utiliser cette quantité connue pour peser les produits chimiques dont ils ont besoin pour utiliser.
Les scientifiques ont choisi le carbone-12 isotopes comme base pour mole mesures. Douze grammes de carbone 12 contient 6.022 x 1023 atomes. Ceci est connu comme le nombre d’Avogadro. Une mole d’une substance est définie comme ce nombre d’atomes ou de molécules.
Habilement, la masse d’une mole d’une substance se rapporte à l’individu le nombre de masse des atomes dans la substance. Par exemple, une mole d’oxygène a une masse de 16 grammes. C’est parce que le type le plus commun de l’atome d’oxygène contient huit protons, huit neutrons, et de huit électrons, et par conséquent, a un nombre de masse de 16 ans.
Mesure à l’aide de la masse molaire est également possible, avec un composé de la molécule. L’eau est une molécule qui a deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène atomes collées ensemble. L’ajout de la totalité de leur masse nombres ensemble nous donne la masse d’une molécule d’eau. Ce nombre est équivalent à la masse en grammes d’une mole d’eau.
La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Un grain de beauté est définie comme le nombre d’atomes dans 12 grammes de carbone 12 isotope. C’est toujours un nombre fixe, connu comme le nombre d’Avogadro. Par conséquent, la masse molaire d’une substance est la masse de la constante d’Avogadro nombre de molécules de la substance. La masse molaire est utilisé dans le calcul des concentrations d’une substance dans la chimie.
La quantité de protons et de neutrons ensemble est le nombre de masse parce que les électrons sont donc de la lumière. Numéro atomique désigne l’élément. Le nombre de masse peut changer en fonction de la quantité de neutrons de l’atome contient. Les atomes du même élément, mais ont des masses différentes sont des isotopes.