La force dipolaire décrire une forme d’interaction qui peuvent se produire entre les molécules. Comme des aimants, les molécules sont souvent polaires; ils ont des charges positives et négatives sur des côtés différents en fonction de leur structure moléculaire. La partie positive d’une molécule peut attirer la partie négative de l’autre, le dessin de l’ensemble. Il existe deux types différents de la force dipolaire; certains sont permanents et certains ne durent que pendant un instant. Les deux types ont un impact significatif sur les interactions entre les molécules.
Liaisons hydrogène sont probablement le plus important des différents types de la force dipolaire en raison de leurs effets sur l’eau. Les molécules d’eau sont très polaires en raison de leur électron arrangements, et ils ont tendance à faire preuve d’une grande partie de la liaison hydrogène. Les atomes d’hydrogène sur une molécule d’eau peut interagir avec les atomes d’oxygène sur d’autres molécules d’eau. Ce degré d’attraction donne de l’eau, de nombreuses propriétés nécessaires pour son rôle essentiel dans la Terre de l’environnement, tels que la cohésion et à un haut point d’ébullition. Il faut une quantité importante d’énergie pour surmonter les liaisons hydrogène, ce qui lui confère une grande stabilité dans un environnement qui est principalement composé d’eau.
Permanent de la force dipolaire sont connus comme des interactions dipôle-dipôle ou des interactions de Keesom et existent entre les molécules polaires. Une molécule a tendance à avoir un dipôle permanent lorsqu’il est composé d’atomes qui ont différents électronégativité des valeurs. Électronégativité est une propriété des atomes ou des molécules qui explique leur capacité à attirer les électrons eux-mêmes et à former des liens avec d’autres atomes ou molécules. Quand les atomes avec différents électronégativité des valeurs obligataires et de la forme des molécules, ils ont tendance à avoir permanents, les différentes charges sur les différentes parties de leurs structures. Lorsque les molécules permanents, les dipôles sont à proximité d’autres molécules avec des dipôles permanents, il y a de forts attrayants et des interactions répulsives entre les pièces polaires des molécules.
Liaisons hydrogène sont un troisième type d’interaction intermoléculaire causée par la force dipolaire et sont une autre forme de permanents interactions dipolaires. Ils ne peuvent se produire entre l’hydrogène et un autre atome, d’où le nom. L’autre atome peut être de l’oxygène, de fluor, ou de l’azote. Liaisons hydrogène sont essentiellement une forme plus forte des interactions dipôle-dipôle.
Temporaire, instantané de la force dipolaire sont connus comme les forces de dispersion de London. Les électrons dans les atomes sont très mobiles et peuvent s’aligner d’une manière telle que temporaire dipôle, ou de la séparation des charges positives et négatives, se produit. Lorsque cela se produit pour plusieurs molécules dans le même temps, bref attractive ou répulsive forces peuvent se produire. Ce processus est basé sur la probabilité que l’arrangement des électrons dans un atome ou une molécule existe dans une manière spécifique à un moment précis. Les forces de dispersion de London, en dépit de leur relative rareté dans les différents atomes et des molécules, sont importantes, car le grand nombre d’atomes ou de molécules généralement présent dans une substance donnée près garantit qu’au moins certains d’entre eux pourront interagir par le biais de dipôles instantanés.
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La force dipolaire décrire une forme d’interaction qui peuvent se produire entre les molécules. Comme des aimants, les molécules sont souvent polaires; ils ont des charges positives et négatives sur des côtés différents en fonction de leur structure moléculaire. La partie positive d’une molécule peut attirer la partie négative de l’autre, le dessin de l’ensemble. Il existe deux types différents de la force dipolaire; certains sont permanents et certains ne durent que pendant un instant. Les deux types ont un impact significatif sur les interactions entre les molécules.
Liaisons hydrogène sont probablement le plus important des différents types de la force dipolaire en raison de leurs effets sur l’eau. Les molécules d’eau sont très polaires en raison de leur électron arrangements, et ils ont tendance à faire preuve d’une grande partie de la liaison hydrogène. Les atomes d’hydrogène sur une molécule d’eau peut interagir avec les atomes d’oxygène sur d’autres molécules d’eau. Ce degré d’attraction donne de l’eau, de nombreuses propriétés nécessaires pour son rôle essentiel dans la Terre de l’environnement, tels que la cohésion et à un haut point d’ébullition. Il faut une quantité importante d’énergie pour surmonter les liaisons hydrogène, ce qui lui confère une grande stabilité dans un environnement qui est principalement composé d’eau.
Permanent de la force dipolaire sont connus comme des interactions dipôle-dipôle ou des interactions de Keesom et existent entre les molécules polaires. Une molécule a tendance à avoir un dipôle permanent lorsqu’il est composé d’atomes qui ont différents électronégativité des valeurs. Électronégativité est une propriété des atomes ou des molécules qui explique leur capacité à attirer les électrons eux-mêmes et à former des liens avec d’autres atomes ou molécules. Quand les atomes avec différents électronégativité des valeurs obligataires et de la forme des molécules, ils ont tendance à avoir permanents, les différentes charges sur les différentes parties de leurs structures. Lorsque les molécules permanents, les dipôles sont à proximité d’autres molécules avec des dipôles permanents, il y a de forts attrayants et des interactions répulsives entre les pièces polaires des molécules.
Liaisons hydrogène sont un troisième type d’interaction intermoléculaire causée par la force dipolaire et sont une autre forme de permanents interactions dipolaires. Ils ne peuvent se produire entre l’hydrogène et un autre atome, d’où le nom. L’autre atome peut être de l’oxygène, de fluor, ou de l’azote. Liaisons hydrogène sont essentiellement une forme plus forte des interactions dipôle-dipôle.
http://www.youtube.com/watch?v=amANIY-Pl_g
http://www.youtube.com/watch?v=amANIY-Pl_g
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Temporaire, instantané de la force dipolaire sont connus comme les forces de dispersion de London. Les électrons dans les atomes sont très mobiles et peuvent s’aligner d’une manière telle que temporaire dipôle, ou de la séparation des charges positives et négatives, se produit. Lorsque cela se produit pour plusieurs molécules dans le même temps, bref attractive ou répulsive forces peuvent se produire. Ce processus est basé sur la probabilité que l’arrangement des électrons dans un atome ou une molécule existe dans une manière spécifique à un moment précis. Les forces de dispersion de London, en dépit de leur relative rareté dans les différents atomes et des molécules, sont importantes, car le grand nombre d’atomes ou de molécules généralement présent dans une substance donnée près garantit qu’au moins certains d’entre eux pourront interagir par le biais de dipôles instantanés.